Која е разликата помеѓу графитот и оловото јули?

Клучната разлика помеѓу графитот и оловото е тоа што графитот е нетоксичен и високо стабилен, додека оловото е токсично и нестабилно.

Што е графит?

Графитот е алотроп на јаглерод со стабилна, кристална структура.Тоа е форма на јаглен.Понатаму, тој е роден минерал.Авторски минерали се супстанции кои содржат еден хемиски елемент кој се јавува во природата без да се комбинира со кој било друг елемент.Покрај тоа, графитот е најстабилната форма на јаглерод што се јавува при стандардна температура и притисок.Повторувачката единица на графитниот алотроп е јаглерод (C).Графитот има хексагонален кристален систем.Се појавува во железо-црна до челично-сива боја и има и метален сјај.Бојата на редеата на графитот е црна (боја на ситно прашкастиот минерал).

Графитната кристална структура има саќе решетка.Има графени листови одвоени на растојание од 0,335 nm.Во оваа структура на графит, растојанието помеѓу атомите на јаглеродот е 0,142 nm.Овие јаглеродни атоми се врзуваат едни со други преку ковалентни врски, еден јаглероден атом има три ковалентни врски околу него.Валентноста на јаглеродниот атом е 4;така, има четврти ненафатен електрон во секој јаглероден атом од оваа структура.Затоа, овој електрон е слободен да мигрира, правејќи го графитот електрично спроводлив.Природниот графит е корисен во огноотпорни материјали, батерии, производство на челик, експандиран графит, облоги на сопирачките, облоги за леење и лубриканти.

Што е олово?

Оловото е хемиски елемент со атомски број 82 и хемиски симбол Pb.Се јавува како метален хемиски елемент.Овој метал е тежок метал и е погуст од повеќето вообичаени материјали што ги знаеме.Понатаму, оловото може да се појави како мек и податлив метал со релативно ниска точка на топење.Лесно можеме да го исечеме овој метал, а има карактеристична сина навестување заедно со сребрено сив метален изглед.Уште поважно, овој метал има најголем атомски број од кој било стабилен елемент.

Кога се земаат предвид масовните својства на оловото, тој има висока густина, податливост, еластичност и висока отпорност на корозија поради пасивација.Оловото има тесно спакувана кубна структура во центарот на лицето и висока атомска тежина, што резултира со густина што е поголема од густината на најчестите метали како што се железото, бакарот и цинкот.Во споредба со повеќето метали, оловото има многу ниска точка на топење, а неговата точка на вриење е исто така најниска меѓу елементите од групата 14.

Оловото има тенденција да формира заштитен слој при изложување на воздух.Најчеста состојка на овој слој е олово(II) карбонат.Може да има и сулфатни и хлоридни компоненти на оловото.Овој слој ја прави оловната метална површина ефикасно хемиски инертна за воздухот.Понатаму, флуорниот гас може да реагира со олово на собна температура и да формира олово(II) флуорид.Слична реакција има и со гасот хлор, но бара загревање.Освен тоа, оловниот метал е отпорен на сулфурна киселина и фосфорна киселина, но реагира со HCl и HNO3 киселина.Органските киселини како што е оцетната киселина може да го растворат олово во присуство на кислород.Слично на тоа, концентрираните алкални киселини може да го растворат оловото и да формираат водоводи.

Бидејќи оловото беше забрането во САД во 1978 година како состојка во бојата поради токсичните ефекти, не се користеше за производство на моливи.Сепак, тоа беше главната супстанција што се користеше за производство на моливи пред тоа време.Оловото беше препознаено како доста токсична супстанција за луѓето.Затоа, луѓето бараа заменски материјали за да го заменат оловото со нешто друго за да произведуваат моливи.

Која е разликата помеѓу графитот и олово?

Графитот и оловото се важни хемиски елементи поради нивните корисни својства и примена.Клучната разлика помеѓу графитот и оловото е тоа што графитот е нетоксичен и високо стабилен, додека оловото е токсично и нестабилно.

Оловото е релативно нереактивен пост-транзициски метал.Можеме да го илустрираме слабиот метален карактер на оловото користејќи ја неговата амфотерична природа.На пример, оловото и оловните оксиди реагираат со киселини и бази и имаат тенденција да формираат ковалентни врски.Соединенијата на олово често имаат +2 оксидациона состојба на олово наместо +4 оксидациона состојба (+4 е најчеста оксидација за хемиските елементи од групата 14).