Која е разликата помеѓу графитот и оловото јули?

Клучната разлика помеѓу графитот и оловото е во тоа што графитот е нетоксичен и многу стабилен, додека оловото е токсично и нестабилно.

Што е графит?

Графит е алотроп на јаглерод со стабилна, кристална структура. Тоа е форма на јаглен. Понатаму, тоа е мајчин минерал. Домородните минерали се супстанции кои содржат еден хемиски елемент што се јавува во природата без да се комбинира со кој било друг елемент. Покрај тоа, графитот е најстабилната форма на јаглерод што се јавува на стандардна температура и притисок. Повторната единица на графитниот алотроп е јаглерод (C). Графит има хексагонален кристален систем. Се појавува во железо-црна до челична сива боја и исто така има металик сјај. Бојата на низата на графит е црна (бојата на минералот со ситно прав).

Структурата на графит кристал има решетки за саќе. Има листови со графен одделени на растојание од 0,335 nm. Во оваа структура на графит, растојанието помеѓу јаглеродните атоми е 0,142 nm. Овие јаглеродни атоми се врзуваат едни со други преку ковалентни врски, еден јаглероден атом со три ковалентни врски околу неа. Валентноста на јаглеродниот атом е 4; Така, постои четврти неокупиран електрон во секој јаглероден атом на оваа структура. Затоа, овој електрон е слободен да мигрира, правејќи го графитот електрично спроводливо. Природниот графит е корисен во огноотпорни, батерии, правење челични производи, проширен графит, облоги на сопирачките, леарници и лубриканти.

Што е олово?

Оловото е хемиски елемент со атомски број 82 и хемиски симбол ПБ. Се јавува како метален хемиски елемент. Овој метал е тежок метал и е погуст од повеќето вообичаени материјали што ги знаеме. Понатаму, оловото може да се појави како мек и податлив метал со релативно ниска точка на топење. Можеме лесно да го намалиме овој метал, и има карактеристично сино навестување заедно со сребрениот сив метален изглед. Уште поважно, овој метал има најголем атомски број на кој било стабилен елемент.

Кога ги разгледуваме најголемите својства на оловото, има голема густина, податливост, еластичност и висока отпорност на корозија заради пасивација. Оловото има блиско спакувана кубна структура во центарот на лицето и висока атомска тежина, што резултира во густина што е поголема од густината на најчестите метали како што се железо, бакар и цинк. Во споредба со повеќето метали, оловото има многу ниска точка на топење, а неговата точка на вриење е исто така најниска кај елементите од групата 14.

Оловото има тенденција да формира заштитен слој при изложеност на воздух. Најчестиот состав на овој слој е олово (ii) карбонат. Може да има и сулфат и хлорид компоненти на олово. Овој слој ја прави оловната метална површина ефикасно хемиски инертен на воздухот. Понатаму, флуорскиот гас може да реагира со олово на собна температура за да формира олово (II) флуорид. Исто така, постои слична реакција со хлор гас, но бара греење. Освен тоа, оловото метал е отпорен на сулфурна киселина и фосфорна киселина, но реагира со киселина HCl и HNO3. Органските киселини како што е оцетна киселина можат да го растворат оловото во присуство на кислород. Слично на тоа, концентрираните алкални киселини можат да се растворат, доведуваат до формирање на востанија.

Бидејќи оловото беше забрането во САД во 1978 година како состојка во бојата како резултат на ефектите на токсичност, не се користеше за производство на моливи. Сепак, тоа беше главната супстанција што се користи за производство на моливи пред тоа време. Оловото беше препознаено како доста токсична супстанција за луѓето. Затоа, луѓето бараа материјали за замена за да го заменат оловото со нешто друго за производство на моливи.

Која е разликата помеѓу графитот и оловото?

Графит и олово се важни хемиски елементи заради нивните корисни својства и апликации. Клучната разлика помеѓу графитот и оловото е во тоа што графитот е нетоксичен и многу стабилен, додека оловото е токсично и нестабилно.

Оловото е релативно нереактивен метал по транзиција. Можеме да го илустрираме слабиот метален карактер на олово користејќи ја неговата амфотерична природа. На пример, олово и олово оксиди реагираат со киселини и бази и имаат тенденција да формираат ковалентни врски. Соединенијата на олово често имаат +2 оксидација состојба на олово, отколку во состојба на оксидација +4 (+4 е најчеста оксидација за хемиските елементи од групата 14).