Облеките од рудници за злато содржат голема количина цијанид. Како и да е, железните јони во железен сулфат може да реагираат хемиски со слободниот цијанид во опашките и да генерираат железен цијанид и други супстанции. Оваа реакција може да влијае на нејзините резултати од реакцијата под одредени надворешни услови. На пример, третманот на отпадни води што содржат цијанид со железен сулфат под висока температура, ниска pH вредност и ултравиолетова зрачење ќе влијае на реакцијата. Ферозниот цијанид е исклучително нестабилен, а за време на процесот на повторно полнење, растворот на железен цијанид лесно се испушта, предизвикувајќи сериозно загадување на подземните води. Ајде конкретно да го анализираме процесот на реакција и резултатите од додавање на цијанид на железен сулфат. Ајде да направиме експеримент за да додадеме цијанид кога има многу железен сулфат. Односно, кога вишокот на ферозен сулфат се додава во растворот на цијанид, цијанид ќе се претвори во нерастворлив талог Fe4 [Fe (CN) 6] 3, што обично го нарекуваме пруски сино. Се разбира, во процесот на третман на остатоци во рудници за злато, некои компании не избираат да додадат железен сулфат за лекување, туку изберете да додадете железен сулфид. Некои компании избираат да додадат железо и бакар во исто време за да произведат бел нерастворлив феричен цијанид. Ферозното железо брзо го апсорбира кислородот од воздухот, се претвора во темно сина боја и формира фериум ферицијанид.
Може да се заклучи преку експерименти дека најдобрата состојба за отстранување на цијанид од раствор со железен сулфат е да се најде процес што генерира растворливи и нерастворливи соединенија. За време на експериментот, го пресметавме моларниот однос на резултатите од реакцијата на железен сулфат и ЦН-. Прво, односот пресметан според стехиометријата беше 0,39, но оптималниот моларен однос што го добивме преку пресметка беше 0,5. . Оптималната pH вредност за таложење на пруското сино е 5,5 до 6,5. Општо земено, кислородот може да оксидира железни јони за да формираат јони на ферицијанид и ферицијанид, што е повеќе неповолно за отстранување на цијанид. Бидејќи јонскиот ферицијанат е прилично нестабилен под кисели услови, тој ќе реагира на формулар на железен Пентасиано комплекс [Fe (CN) 5H2O] 3-, што брзо се оксидира до ферицијанат јон фе (CN). ) 63-. Овие реакции во основа се случуваат со вредности на pH под 4. По експериментите, конечно дојдовме до заклучок: кога методот на третман на сулфат се користи за третман на златни рудници, најдобрата состојба на животната средина за употреба на железен сулфат за отстранување на цијанид од остатоци е pH вредност од 5,5 до 6,5. Нумеричката вредност е најсоодветна, а односот на Fe до CN-0.5 е најсоодветен за обработка.
Време на објавување: Сеп-03-2024
