Разлика помеѓу нитрат и нитрит

Клучна разлика помеѓу нитрат и нитрит е во тоа што нитратот содржи три атоми на кислород врзани со азотен атом, додека нитритот содржи два атоми на кислород врзани со азотен атом.
И нитрат и нитрит се неоргански анјони кои се состојат од атоми на азот и кислород. И двата анјони имаат електрично полнење. Тие главно се јавуваат како анјон на соединенија сол. Постојат некои разлики помеѓу нитрат и нитрит; Willе разговараме за тие разлики во овој напис.

Што е нитрат?

Нитратот е неоргански анјон со хемиска формула бр3–. Тоа е полиатомски анјон кој има 4 атоми; Еден азотен атом и три атоми на кислород. Анион има -1 целокупно полнење. Моларната маса на овој анјон е 62 g/mol. Исто така, овој анјон е изведен од неговата конјугирана киселина; азотна киселина или HNO3. Со други зборови, нитратот е конјугатна основа на азотната киселина.

Накратко, нитрат јон има еден азотен атом во центарот што се врзува со три атоми на кислород преку ковалентно хемиско врзување. Кога се разгледува хемиската структура на овој анјон, таа има три идентични без обврзници (според резонантни структури на анјонот). Оттука, геометријата на молекулот е тригонална рамна. Секој атом на кислород носи полнење -2⁄3, што дава целокупно полнење на анјонот како -1.

При стандарден притисок и температура, скоро сите солени соединенија што го содржат овој анјон се раствора во вода. Можеме да најдеме природни нитратни соли на земјата како наслаги; наслатински депозити. Главно содржи натриум нитрат. Покрај тоа, бактериите за нитрирање можат да произведат нитрат јон. Една од најголемите употреби на нитратните соли е во производство на ѓубрива. Покрај тоа, корисно е како оксидирачки агенс во експлозив.

Што е нитрит?

Нитрит е неорганска сол со хемиска формула бр2–. Овој анјон е симетричен анјон и има еден азотен атом врзан со два атоми на кислород со две идентични без ковалентни хемиски врски. Оттука, азотниот атом е во центарот на молекулот. Анион има -1 целокупно полнење.

Моларната маса на анјонот е 46,01 g/mol. Исто така, овој анјон е изведен од азотна киселина или HNO2. Оттука, тоа е конјугатна основа на азотната киселина. Затоа, можеме да произведеме нитритни соли индустриски преку поминување на азотни гасови во воден раствор на натриум хидроксид. Покрај тоа, ова произведува натриум нитрит што можеме да го прочистиме преку рекристализација. Понатаму, солите на нитрит, како што е натриум нитрит, се корисни во зачувувањето на храната, бидејќи може да спречи храна од микробно раст.

Која е разликата помеѓу нитрат и нитрит?

Нитратот е неоргански анјон кој има хемиска формула бр3– додека нитритот е неорганска сол со хемиска формула No2–. Затоа, примарната разлика помеѓу нитрат и нитрит лежи на хемискиот состав на двата анјони. Тоа е; Клучна разлика помеѓу нитрат и нитрит е во тоа што нитратот содржи три атоми на кислород врзани со азотен атом, додека нитритот содржи два атоми на кислород врзани со азотен атом. Покрај тоа, нитрат јон е изведен од неговата конјугирана киселина; Азотната киселина, додека нитритниот јон е изведен од азотна киселина. Како друга важна разлика помеѓу јони на нитрат и нитрит, можеме да кажеме дека нитратот е оксидирачки агенс затоа што може да претрпи единствено намалување, додека нитритот може да дејствува како оксидирачки и намалување на агентот.